靛藍の生活

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關於元素價鍵數

回答者: 無止盡的靛藍 ( 專家 5 級 )
擅長領域: 化學 | 地理
回答時間: 2007-03-31 21:34:26

 

(1). 從週期表可推知元素價數


key : 和相鄰的惰性元素做比較


例如Na的原子序為11 . 和他最接近的惰性元素就是Ne(原子序10)依此可知 . Na為了達到自己原子最外層電子的飽和 . 較容易失去一個電子而帶+1價 . 而和Ne的電子軌域相似


(2). 亦可從電子軌域得知價數


你可以從元素的電子軌域得知元素容易帶的價數


例如 :


C   1s2 2s2 2p2 


根據罕德定律 . 電子在軌域中趨向半滿或全滿


故在p軌中的兩個電子分別填入2個不同的p軌域


而在此層所有p軌只能填入6個電子


所以有4個位子是空的 . 由此推知 . C族元素容易帶+4~ - 4價


(在外層電子最多可得到4個電子達到全滿 . 或者最多失去4個電子 . p軌全部沒有電子)


部沒有電子)


補充 : 各族最高氧化數(若你覺得推導很困難 . 建議你用背的)


IA : 0~+1


IIA : 0~+2


IIIA : 0~+3


IVA : - 4~ +4


VA :  - 3 ~+5


VIA :  - 2~+6


VIIA :  - 1~+7


VIIIA : 0


IB : 0~+2(+1 .+2為最多)


IIB : 0~+2(+2為最多)


IIIB : 0~+3


IVB  : 0~+4(+1~+4為最多)


VB : 0~+5(+2~+5為最多)


VIB : 0~+6(+2 . +3 . +6為最多)


VIIB : 0~+7(+2~+7為最多)


VIIIB : 0~+3(+2 . +3為最多)


以上建議配合元素週期表看

回答者: lroy0001 ( 初學者 4 級 )
回答時間: 2007-03-30 12:33:10

1.
以主族元素為討論對像(過渡元素較為複雜)
1A通常是以 1價鍵 會較穩定(有時也會以7價健穩定)
因為在P orbital中若電子能填滿8個電子(s*2+p*6)
會較穩定 所以以1A為例
他可以丟給別人一電子穩定(1價鍵)
也可以接受別人七電子穩定(7價鍵)不過這比較難
通常會以碳(4 valence electron)為一個指標剛好一半
其他族也是以此方法
不過當原子序提高的時後
只種現象會較不明顯
因為當原子序較高時 軌域會較遠
所以變穩定的程度會沒有那麼明顯

如果還有哪裡不懂
或者我敘述的地方哪裡有問題歡迎提出

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