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氧化數平衡的問題..急

回答者: 栗子 ( 專家 5 級 )
擅長領域: 化學 | 地理
回答時間: 2007-02-12 23:26:55

 

ClO4- + V2(SO4)3 + H2O-------->Cl- + SO4-2 + VO+2 + H+
先看還原反應


ClO4-1 + 8e- + 8H+ -----> Cl- + 4H2O


Cl的氧化數   +7---->-1


為了使電荷平衡    必須加8個電子在左邊(才能達電荷平衡)


被甩了的氧 . 必須有人代替已逃走的氯 . 所以吸引了氫離子


反應產生水


有4個氧被甩 . 所以要有8個氫離子參與 . 產生4個水 


再來看氧化反應


V2(SO 4)3 + 2H2O ------>2VO 2+ + 3SO42- + e- + 4H+


V的氧化數變化     +3 ----->+4


必須加1個電子在右邊才能平衡


又方程式尚未平衡(右邊多了兩個氧) .


所以必須在右邊加4個H+反應


再來就只剩下兩式相加(相消電子)的問題了


氧化反應方程式*8 + 還原反應方程式


ClO 4- + 8e- + 8H+ +8V2(SO4)3 + 16H2O---------->


Cl- + 4H2O + 16VO 2+ + 24SO42- + 8e- + 32H+


8個電子全相消


32個氫離子 - 8個氫離子 =24個氫離子


16個水 - 4個水 =12個水


得方程式


ClO 4- + 8V2(SO4)3 + 12H2O ------>Cl- + 16VO2+ + 24SO42- + 24H+


-----------------------------------------------------------------------------------------


FeS2+O2------>Fe2O3+SO2


先看還原反應


O2  + 4e- ------>2O2-  .......第一式


先不看S


看O的氧化數變化    0 ----->-2    所以在左邊加4個電子


再看氧化反應


S2- ------->SO2 + 6e-    ..............第二式


S的氧化數變化   -2 ------>+4


在右邊加6個電子


第一式*3 + 第二式 *2


3O2 + 12e- + 2S 2- ----->6O 2- + 2SO2 + 12e-


加入鐵 . 再平衡


4FeS2 + 11O2 ------>2Fe2O3 + 8SO2 

  • 2007-02-15 14:01:05 補充

    因為硫的氧化數變化明顯 . 鐵無氧化數變化
    由-2/3 -------> 4
    做氧化還原方程式的平衡訣竅--
    找有氧化數變化的 .
    首先 . 必須把氧化方程式(半反應) . 和還原半反應分開
    再進一步的考量 . 電子要加在哪裡
    再看看有沒有牽涉到氧的增減問題 . 加入H . 在反應是的另一頭加上水(個數為所加的H 個數的一半)
    最後看如何把氧化半反應的電子和還原半反應的電子消去(一定是不同邊的)
    以相加的方法消去電子 . 後再將化學式平衡即可

  • 2007-02-15 16:02:24 補充

    Re . 為何加四個電子
    因為一個氧帶-2 . 兩個氧須平衡就需4個電子了

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